元素-氮
氮
<---Carbon 氧气-> | - 符号:N
- 原子序数:7
- 原子量:14.007
- 分类:气体和非金属
- 室温下相:气体
- 密度:0°C时1.251 g / L
- 熔点:-210.00°C,-346.00°F
- 沸点:-195.79°C,-320.33°F
- 发现于:1772年,丹尼尔·卢瑟福
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氮是元素周期表第15列中的第一个元素。它是“其他”非金属元素的一部分。氮原子在外壳中具有七个电子和七个质子,其中五个电子。
氮通过氮循环在地球上动植物的生命中起着重要作用。点击此处了解更多有关
氮循环 。
特性和性质 在标准条件下,氮气是无色,无味,无味的气体。它形成双原子分子,这意味着氮气中每个分子有两个氮原子(N
二)。在这种配置中,氮气非常惰性,这意味着它通常不会与其他化合物反应。
氮在-210.00摄氏度下变成液体。液氮看起来像水。
带有氮原子的常见化合物包括氨(NH
3),一氧化二氮(N
二O),亚硝酸盐和硝酸盐。氮还存在于有机化合物中,例如胺,酰胺和硝基。
地球上哪里有氮? 尽管我们经常将呼吸的空气称为“氧气”,但我们空气中最常见的元素是氮气。这
地球大气 是78%的氮气或N
二。
即使空气中有太多氮,地壳中也只有很少的氮。它可以在一些相当稀有的矿物质(例如硝石)中找到。
氮还可以存在于地球上所有活的生物中,包括植物和动物。它在蛋白质和核酸中起重要作用。
今天如何使用氮气? 氮的主要工业用途是制取氨。氮用于制氨的过程称为哈伯(Haber)过程,其中氮和氢结合形成氨
3(氨)。然后将氨用于制造肥料,硝酸和炸药。
许多炸药含有氮,例如TNT,硝酸甘油和枪粉。
氮气的一些应用包括新鲜食品的保存,不锈钢的制造,减少火灾的危害以及作为白炽灯泡中气体的一部分。
液氮用作制冷剂以保持低温。它也用于生物样品和血液的冷冻保存。科学家在进行低温科学实验时经常使用液氮。
它是怎么发现的? 氮气最早是由苏格兰化学家丹尼尔·卢瑟福(Daniel Rutherford)于1772年分离出来的。他称这种气体为“有害空气”。
氮气在哪里得名? 氮气是1790年由法国化学家让·安托万·查普塔尔(Jean-Antoine Chaptal)命名的。他发现矿物中的硝态氮包含气体后,便用矿物硝态氮命名。硝态氮也被称为硝石或硝酸钾。
同位素 氮有两个稳定的同位素:14号氮和15号氮。宇宙中超过99%的氮是14号氮。
关于氮气的有趣事实 - 液氮非常冷,接触后会立即冻结皮肤,造成严重的伤害和冻伤。
- 以质量计,它被认为是宇宙中第七大最丰富的元素。
- 氮是人体中第四大最丰富的元素。它约占人体质量的百分之三。
- 它是通过称为融合的过程在恒星内部产生的。
- 氮在DNA分子中起着重要作用。
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