元素-氯
氯
 <---Sulfur 氩气-> |
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特性和性质
在标准条件下，氯是形成双原子分子的气体。这意味着两个氯原子结合在一起形成Cl二。氯气为淡黄色，有很强的气味（闻起来像漂白剂），对人体有毒。高浓度的氯气可能致命。
氯具有很强的反应性，因此在自然界中没有以游离形式存在，而仅在与其他元素的化合物中才存在。它会溶于水，但也会与水反应。氯会与稀有气体以外的所有其他元素发生反应。
最常见的氯化合物称为氯化物，但它也与氧形成称为氯氧化物的化合物。
地球上哪里有氯？
地壳和海水中都富含氯。在海洋中，氯是化合物氯化钠（NaCl）的一部分，也称为食盐。在地壳中，最常见的含氯矿物包括盐岩（NaCl），钠盐岩和钾盐（KCl）。
今天如何使用氯？
氯是工业上最重要的化学物质之一。仅在美国，每年就生产数百亿磅的氯，用于工业应用。它用于制造各种产品，包括杀虫剂，药品，清洁产品，纺织品和塑料。
您可能听说过有人提到游泳池中使用了氯。游泳池中使用氯来杀死细菌，细菌和藻类，以保持清洁和安全。也可用于饮用水中杀死 细菌 这样喝的时候就不会生病。由于氯会杀死细菌，因此它也被用作消毒剂，并且是大多数漂白剂的基础。
食盐（NaCl）形式的氯对于动物的生存至关重要。人体利用它来帮助我们消化食物，运动肌肉和抵抗细菌。
它是怎么发现的？
氯气最初是由瑞典化学家卡尔·威廉·谢勒（Carl Wilhelm Scheele）于1774年生产的。但是，多年来，科学家一直认为该气体含有氧气。正是英国化学家汉弗莱·戴维爵士（Sir Humphry Davy）证明了1810年它是一种独特的元素。
氯在哪里得名？
氯的名字来源于希腊语“ chloros”，意思是“黄绿色”。
同位素
氯具有两种稳定的同位素：Cl-35和Cl-37。自然界中发现的氯是这两种同位素的混合物。
关于氯的有趣事实
- 一战中德国人用氯气毒害了盟军。
- 海洋质量的大约1.9％由氯原子组成。
- 它具有3.21克/升的高密度气体（空气约为1.29克/升）。
- 氯用于制造氯氟烃或CFC。氟氯化碳曾经广泛用于空调和喷雾罐中。不幸的是，他们为摧毁 臭氧层 并且大部分都被禁止了。
- 大多数工业用氯气是通过在含有溶解的氯化钠的水（盐水）上进行电解来生产的。
有关元素和元素周期表的更多信息
元素
元素周期表
| 碱金属 锂 钠 钾盐 碱土金属 铍 镁 钙 镭 过渡金属 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌锌 银 铂 金子 汞 | 过渡后金属 铝 镓 相信 带领 准金属 硼 硅 锗 砷 非金属 氢 碳 氮 氧 磷 硫 | 卤素 氟 氯 碘 稀有气体 氦 氖 氩气 镧系元素和Act系元素 铀 钚 |
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